OT5.6. Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:2H2 (g) + O2(g) → 2H2O (l) $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}}...

Cách 1:
Để xác định biến thiên enthalpy của 2 phản ứng, chúng ta sẽ sử dụng định lý Hess. Đầu tiên, ta sẽ điều chỉnh các phương trình phản ứng ban đầu để có thể cộng để ra được phản ứng cần tìm.
1) Nhân đôi phương trình 1 để lấy ra phản ứng H2(g) + O2(g) → H2O (l):
2H2 (g) + 2O2(g) → 2H2O (l) $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}} $ = -571,68 * 2 = -1143,36 kJ

2) Đảo ngược phản ứng 2 để được phản ứng HI(g) → $\frac{1}{2}$H2 (g) + $\frac{1}{2}$ I2(g):
HI(g) → $\frac{1}{2}$H2 (g) + $\frac{1}{2}$ I2(g)   $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}}$ = - 25,9 kJ

Sau đó, cộng 2 phản ứng trên để ra được phản ứng cần tìm:
H2(g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → H2O (l) $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}} $ = -1143,36 kJ + (-25,9 kJ) = -1169,26 kJ

Cách 2:
Ta cũng có thể giải bài toán này bằng cách sử dụng định lý Hess mà không cần điều chỉnh phương trình ban đầu. Ta chỉ cần lưu ý rằng khi đảo ngược hoặc nhân hệ số cho phương trình phản ứng, thì enthalpy của phản ứng cũng phải được đảo ngược hoặc nhân với hệ số tương ứng.
Từ đó, ta có:
H2(g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → H2O (l) $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}} $ = -571,68 kJHI(g) → $\frac{1}{2}$H2 (g) + $\frac{1}{2}$ I2(g) $\Delta_{r}H^{_{298}^{o}}$ = -25,9 kJ
Vì vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → H2O (l) sẽ là:
$\Delta_{r}H^{_{298}^{o}} $ = -571,68 kJ + (-25,9 kJ) = -597,58 kJ

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → H2O (l) là -1169,26 kJ hoặc -597,58 kJ.