OT5.11. Cho các phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:a) 3H2(g) + $\frac{3}{2}$O2 (g) → 3H2O (l)...

Cách làm:

1. Xác định số mol của H2 và S:
- Số mol H2: m(H2) = 1,2g / 2g/mol = 0,6 mol
- Số mol S: m(S) = 3,2g / 32g/mol = 0,1 mol

2. Tính lượng nhiệt toả ra hoặc cần cung cấp theo phản ứng:
- Đốt cháy H2: $\Delta_{r}H{_{298}^{o}}$ = -857,52 kJ/mol
Q = n∆H = 0,6 mol x (-857,52 kJ/mol) = -514,512 kJ

- Phản ứng S với O2: $\Delta_{r}H{_{298}^{o}}$ = +792,2 kJ/mol
Q = n∆H = 0,1 mol x 792,2 kJ/mol = 79,22 kJ

Câu trả lời:
1. Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,2g H2 là -514,512 kJ.
2. Lượng nhiệt cần cung cấp để phản ứng hoàn toàn 3,2g S với O2 là 79,22 kJ.