OT5.4. Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) → CO2(g) $\Delta...

Để so sánh lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C2H5OH, ta cần tính toán lượng nhiệt toả ra từ mỗi phản ứng. Ta sử dụng định lý hóa học dùng để tính nhiệt phản ứng $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ và sau đó tính lượng nhiệt theo số mol của chất đầu vào.

1. Tính nhiệt của phản ứng 1:
$\Delta _{r}H_{2981}^{o} = -283,00 kJ$
Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol CO: $\Delta H_1 = -283 kJ$

2. Tính nhiệt của phản ứng 2:
$\Delta _{r}H_{2982}^{o} = -1366,89 kJ$
Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol C2H5OH: $\Delta H_2 = -1366,89 kJ$

Ta thấy rằng lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol C2H5OH lớn hơn so với 1 mol CO.
Vậy phản ứng 2 toả ra lượng nhiệt lớn hơn.

Do đó, câu trả lời cho câu hỏi "Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C2H5OH thì phản ứng C2H5OH toả ra lượng nhiệt lớn hơn"