OT4.15. Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437...

Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron:

PTHH: 2X + 6H2SO4 → X2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

b) Xác định kim loại X:

Số mol SO2 sản phẩm là 0,7437/22,4 = 0,033 mol
Theo phương trình trên, ta có: n(X) = (1/2) * n(SO2) = (1/2) * 0,033 = 0,0165 mol
Khối lượng của kim loại X là: m(X) = n(X) * MM(X) = 0,0165 * MM(X)

Đề bài cho biết khối lượng của kim loại X là 1,12g, từ đó suy ra MM(X) = 56

Vậy kim loại X là kim loại iron (Fe)

Câu trả lời: Kim loại X là iron (Fe)