8.5.Cation $R^{3+}$có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2p^{6}$. Công thức...

Phương pháp giải:
1. Xác định cấu hình electron của nguyên tử R dựa trên thông tin cation $R^{3+}$ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2p^{6}$.
2. Xác định hóa trị cao nhất của R để tìm công thức oxide tương ứng.
3. Xác định công thức hydroxide của R từ hóa trị cao nhất tìm được và xác định tính acid-base của chúng.

Câu trả lời chi tiết:
Nguyên tử R nhường 3 electron để tạo thành cation $R^{3+}$ ⇒ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $3s^{2}3p^{1}$.
Cấu hình electron đầy đủ của R là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$ ⇒ R thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là R2O3 có tính lưỡng tính và hydroxide tương ứng của R là R(OH)3 có tính lưỡng tính.

Do đó, câu trả lời cho câu hỏi trên là: A. R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính).