8.10.Các nguyên tố A, D, E, G có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14, 17a) Viết cấu hình...

a)

Phương pháp giải:
1. Xác định số lượng electron của từng nguyên tố dựa trên số hiệu nguyên tử.
2. Sắp xếp electron vào các cấu hình electron tương ứng với nguyên tố.
3. Xác định vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Câu trả lời:
a)
- Nguyên tố A: Có số hiệu nguyên tử là 6, nên cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$. Nguyên tố A nằm ở ô số 6, nhóm IVA, chu kì 2, nguyên tố phi kim.
- Nguyên tố D: Có số hiệu nguyên tử là 9, nên cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$. Nguyên tố D nằm ở ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2, nguyên tố phi kim.
- Nguyên tố E: Có số hiệu nguyên tử là 14, nên cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$. Nguyên tố E nằm ở ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3, nguyên tố phi kim.
- Nguyên tố G: Có số hiệu nguyên tử là 17, nên cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$. Nguyên tố G nằm ở ô số 17, nhóm VIIA, chu kì 3, nguyên tố phi kim.

b)
Theo thứ tự giảm dần tính phi kim:
- D > G > A > E.