Giải bài tập sách bài tập (SBT) bài 4: Ôn tập chương 1
Hướng dẫn giải bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sách bài tập (SBT) Hoá học 10
Bài tập số 4 trong sách bài tập ôn tập chương 1 trang 10 là một phần quan trọng giúp học sinh củng cố kiến thức về chương trình học của môn Hoá học lớp 10. Bài tập này được biên soạn cụ thể theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục, giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản và áp dụng chúng vào các bài tập thực hành.
Qua hướng dẫn giải bài tập số 4, học sinh sẽ được hướng dẫn cách giải chi tiết, từng bước một để có thể tự tin giải các bài tập tương tự trong tương lai. Đồng thời, chi tiết, dễ hiểu, và cụ thể giúp học sinh hiểu rõ hơn về kiến thức đang học, từ đó nâng cao hiệu quả học tập của mình.
Với việc cung cấp hướng dẫn giải chi tiết và cụ thể, sách bài tập (SBT) Hoá học 10 đã đáp ứng được nhu cầu học tập của học sinh, giúp họ nắm vững kiến thức và trau dồi kỹ năng giải bài tập một cách tự tin. Mong rằng, thông qua việc ôn tập chương 1 và giải bài tập số 4, học sinh sẽ tiếp tục tiến bộ trong môn Hoá học và thành công trên con đường học tập của mình.
Bài tập và hướng dẫn giải
NHẬN BIẾT
4.1. Số proton, neutron và electron của $_{24}^{52}\textrm{Cr}^{3+}$ lần lượt là
A.24, 28, 24. B.24, 28, 21.
C. 24, 30, 21. D. 24, 28, 27.
4.2. Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion $_{17}^{35}\textrm{Cl}^{-}$ là
A. 52. B. 35. C. 53. D.51.
4.3. Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion $M^{2+}$ là
A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}.$
B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}.$
C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}.$
D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}.$
4.4. Anion $X^{2-}$ có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$. Cấu hình electron của X là
A. $1s^{2}2s^{2}.$ B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$.
C. $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$. D. $1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^{1}$.
4.5. lon $O^{2-}$ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?
A. Ne. B. $F^{-}$. C. $Cl^{-}$. D. $Mg^{2+}$.
4.6. Anion $X^{2-}$ có cầu hình eleetron lớp ngoài cùng là $3s^{2}3p^{6}$. Tổng số electron ở lớp vỏ của $X^{2-}$ là
A.18. B. 16. C. 19. D.20.
THÔNG HIỂU
4.7. Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$. Số eleetron độc thân của M là
A.3. B.2. C. 1. D.0.
4.8. Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
A. K, s. B. L, p. C. M, p. D.N, d.
4.9. Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d....
Cấu hình electron của nguyên tử Y là
A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}.$ B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}.$
C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}.$ D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}.$
4.10. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^{2}$. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là
A. 18. B.20. C. 22. D.24.
4.11. lon nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiểm?
A. $Na^{+}$. B. $Al^{3+}$. C.$Cl^{-}$. D. $Fe^{2+}$
4.12. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp $3p^{1}$. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp $3p^{3}$ Số proton của X và Y lần lượt là
A. 13 và 15. B.12 và 14.
C. 13 và 14. D. 12 và 15.
4.13. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7; Z= 14 và Z = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy?
4.14. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9; Z = 16; Z = 18; Z = 20 và Z = 29. Các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
VẬN DỤNG
4.15. Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A. $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$. B. $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$.
C. $1s^{2}2s^{2}2p^{1}$. D. $1s^{2}2s^{2}$
4.16. Cho nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là
A. [Ne]$3s^{2}3p^{3}$. B. [Ne]$3s^{2}3p^{6}$. C. [Ar]$3d^{1}4s^{2}$. D. [Ar]$4s^{2}$.
4.17. Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả... Muối iodide của X được sử dụng nhằm tụ mây tạo ra mưa nhân tạo. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Xác định nguyên tố X.
4.18. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.
a) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion $X^{2+}$ và viết cấu hình electron của ion đó.
4.19. Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử đụng nhiều trong luyện kim hoặc sân xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tô A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion $A^{2+}$, $B^{2+}$ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B.
b) Xác định X.