8.11.Cấu hình electron theo lớp của năm nguyên tố X, Q, Z, A, D như sauX: 2, 2; ...

a) Phương pháp giải:
- Đầu tiên, xác định số lượng electron trong mỗi lớp của từng nguyên tố X, Q, Z, A, D.
- Tiếp theo, xác định vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên số thứ tự của chúng.
- Sau đó, so sánh cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn để xác định kim loại mạnh nhất, phi kim mạnh nhất và nguyên tố kém hoạt động nhất.

b) Câu trả lời:
- Vị trí của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
X là nguyên tố thứ 4 nằm ở chu kỳ 2, nhóm IIA.
Q là nguyên tố thứ 17 nằm ở chu kỳ 2, nhóm IIA.
Z là nguyên tố thứ 7 nằm ở chu kỳ 2, nhóm VIIA.
A là nguyên tố thứ 36 nằm ở chu kỳ 4, nhóm VIIA.
D là nguyên tố thứ 15 nằm ở chu kỳ 3, nhóm VIIB.

- Kim loại mạnh nhất là Q vì nó nằm ở bên trái bảng tuần hoàn, có cấu hình electron dễ dàng mất electron và tạo ion dương.
- Phi kim mạnh nhất là Z vì nó nằm ở bên phải bảng tuần hoàn, có cấu hình electron bão hòa và ít khả năng tạo ion.
- Nguyên tố kém hoạt động nhất là D vì nó là khí hiếm có cấu hình electron bão hòa và ít tương tác với các nguyên tố khác.