VẬN DỤNG19.24. Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH3 bằng O2 có xúc tác....

a) Cách làm:
1. Xác định số mol NH3 và O2 ban đầu trong bình kín dựa trên thể tích khí và điều kiện đktc.
2. Sử dụng phản ứng hoá học để xác định tỉ lệ số mol giữa các chất liên quan trong phản ứng.
3. Tính tốc độ trung bình của phản ứng bằng cách tính độ thay đổi số mol của từng chất và chia cho thời gian.

b) Cách làm:
1. Dựa vào tỉ lệ số mol giữa các chất trong phản ứng, ta có thể dễ dàng tính tốc độ phản ứng trung bình theo đơn vị mol/giờ.

c) Cách làm:
1. Dựa vào tốc độ phản ứng đã tính được, ta có thể tính số mol NH3 và O2 còn lại sau thời gian phản ứng.

Câu trả lời:
a) Biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình:
$v = - \frac{\Delta C_{NH_{3}}}{4\Delta t} = - \frac{\Delta C_{O_{2}}}{5\Delta t} = \frac{\Delta C_{NO}}{4\Delta t} = \frac{\Delta C_{H_{2}O}}{6\Delta t}$
b) Tốc độ phản ứng trung bình theo đơn vị mol/giờ:
$v = \frac{\Delta n_{H_{2}O}}{6\Delta t} = \frac{0.024 - 0}{6 \times (2.5 - 0)} = 1.6 \times 10^{-3}$ mol/h
c) Số mol NH3 và O2 còn lại sau 2.5 giờ:
Sau 2.5 giờ, số mol NH3 còn lại là 9 x $10^{-3}$ mol, số mol O2 còn lại là 0.01 mol.