OT3.6. Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Dự đoán nhiệt độ...

Cách làm:
1. Xác định rằng cần so sánh lực hút tĩnh điện giữa các ion trong phân tử LiF và NaCl để dự đoán nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn của chất nào.
2. Lấy dữ liệu từ bảng số liệu tham khảo về nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của LiF và NaCl để so sánh.

Câu trả lời:
Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của NaCl cao hơn LiF do lực hút tĩnh điện giữa các ion trong phân tử NaCl lớn hơn trong phân tử LiF. Cụ thể, kích thước ion Na+ lớn hơn ion Li+ và kích thước ion Cl- lớn hơn ion F-, dẫn đến lực hút tĩnh điện giữa các ion trong phân tử NaCl lớn hơn LiF. Điều này làm tăng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của NaCl so với LiF.