OT 3.10. Ethane (C2H6) và fluoromethane (CH3F) có kích thước tương đương nhau và đều có 18...

Cách làm:

1. Xác định số electron của mỗi phân tử:
- Ethane (C2H6): 2 electrons cho carbon + 6 electrons cho hydrogen = 8 electrons
- Fluoromethane (CH3F): 1 electron cho carbon + 3 electrons cho hydrogen + 7 electrons cho fluorine = 11 electrons

2. So sánh số electron và kích thước tương đương của hai phân tử.

3. Nhận xét về tương tác van der Waals trong các phân tử.

4. Liên kết phân cực và không phân cực trong phân tử Ethane và Fluoromethane.

Câu trả lời:

Ethane (C2H6) và fluoromethane (CH3F) có cùng kích thước và số electron, dẫn đến khả năng hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng ở cả hai phân tử là như nhau. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của CH3F cao hơn so với C2H6 vì CH3F là phân tử phân cực với một nguyên tử florin, trong khi C2H6 là phân tử không phân cực. Tương tác giữa các phân tử phân cực sẽ mạnh hơn nên cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết và đạt đến nhiệt độ sôi. Do đó, nhiệt độ sôi của CH3F cao hơn C2H6.