OT2.8.Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH4. Oxide cao nhất của R chứa 53,3%...

Cách làm:
1. Xác định phần trăm khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của nguyên tố R:
- Phần trăm khối lượng của oxygen = (khối lượng oxygen / khối lượng oxide) x 100%
- Ta có: 53,3% = (x / (x + 4*1)) x 100%
- Giải phương trình trên ta được x = 16, đồng nghĩa với khối lượng oxygen trong oxide là 16, khối lượng oxide là 16 + 4*16 = 80.

2. Xác định nguyên tố R:
- Ta biết rằng nguyên tố R tạo hợp chất RH4 với hydrogen, suy ra nguyên tố R có cấu trúc lớp electron tương tự với cacbon.
- Khối lượng oxide của nguyên tố R là 80, tương ứng với oxide cao nhất của Si là SiO2 (28,1 + 2*16 = 60).
- Vậy nguyên tố R có thể là silicon (Si) với công thức hóa học RH4 là SiH4 và oxide cao nhất là SiO2.

Do đó, nguyên tố R trong trường hợp này là silicon (Si).