OT2.5.Silicon được dùng trong công nghệ sản xuất chip máy tính hiện đại. Aluminium được dùng...

Cách 1:
Để so sánh tính phi kim của Si, Al và P, ta xem xét đến cấu trúc electron của các nguyên tố này trong bảng hệ thống hóa. Tính phi kim của một nguyên tố phụ thuộc vào khả năng của nguyên tử tạo liên kết hóa học với nguyên tử khác. Ánh xạ cấu trúc electron của Si, Al và P, ta thấy rằng nguyên tử của P có thể tạo liên kết hóa học một cách dễ dàng nhất do nó có ít electron hóa trị nhất, ngược lại, nguyên tử của Si và Al có cấu trúc electron phức tạp hơn, điều này làm cho tính phi kim của chúng giảm đi. Do đó, tính phi kim sẽ tăng dần theo thứ tự Al < Si < P.

Cách 2:
Một cách đơn giản để so sánh tính phi kim của Si, Al và P là xem xét đến vị trí của chúng trong bảng hệ thống hóa học. Si nằm ở bên trái chu kì 3, Al ở giữa và P ở bên phải. Điều này cho thấy Al, ở giữa, có tính phi kim trung bình, trong khi Si có tính phi kim thấp hơn và P có tính phi kim cao nhất. Do đó, tính phi kim tăng dần theo thứ tự Al < Si < P.

Câu trả lời: Si, Al và P cùng thuộc chu kỳ 3. Theo quy luật biến đổi tính chất, tính phi kim tăng dần theo dãy vì P có tổ chức electron đơn giản nhất, trong khi Si và Al có cấu trúc electron phức tạp hơn. Do đó, tính phi kim của Si < Al < P.