6.6.Phát biểu nào sau đâykhôngđúng?A. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn...

Cách 1:
Để giải câu hỏi trên, ta cần biết rằng bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải và giảm dần từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn. Với các nguyên tử cùng một nhóm, bán kính nguyên tử càng lớn khi số hiệu nguyên tử càng lớn.
- Phát biểu A: Đúng vì nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19 vì chúng thuộc cùng một nhóm.
- Phát biểu B: Đúng vì nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 10, do cùng là kim loại thuộc cùng một chu kỳ.
- Phát biểu C: Sai vì nguyên tử có Z = 11 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 13, do chúng thuộc cùng một chu kỳ.
- Phát biểu D: Đúng vì các nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kỳ nên có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là phát biểu C là không đúng.

Cách 2:
Để giải câu hỏi này, ta có thể sử dụng kiến thức về cấu trúc bảng tuần hoàn và tính chất về bán kính nguyên tử.
- Phát biểu A: Đúng vì nguyên tử có Z = 11 và Z = 19 thuộc cùng nhóm A, với số hiệu nguyên tử chênh lệch 8, bán kính nguyên tử tăng dần theo nhóm.
- Phát biểu B: Đúng vì nguyên tử có Z = 12 và Z = 10 thuộc cùng chu kỳ, và bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải.
- Phát biểu C: Sai vì nguyên tử có Z = 11 và Z = 13 thuộc cùng chu kỳ, và bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải.
- Phát biểu D: Đúng vì các nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kỳ nên có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kỳ.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là phát biểu C là không đúng.