6.24. So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Al, Ca, Rb.

Câu trả lời chi tiết hơn là:

Tính kim loại của các nguyên tố Al, Ca và Rb có thể được so sánh bằng cách xem xét vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và các xu hướng biến đổi tính kim loại của nguyên tố.

- Al nằm trong nhóm IIIA và Ca nằm trong nhóm IIA. Tính kim loại của các nguyên tố trong cùng một nhóm tăng dần từ trên xuống dưới. Do đó, Al có tính kim loại cao hơn Ca.

- Rb nằm trong nhóm IA và cùng chu kỳ với Ca. Tính kim loại của các nguyên tố trong cùng một nhóm tăng dần từ trên xuống dưới. Vì vậy, Rb có tính kim loại cao hơn Ca.

Nếu so sánh trực tiếp tất cả các nguyên tố, có thể kết luận rằng tính kim loại của Rb > Ca > Al.