5. Sản xuấtHoạt động nghiên cứu:Vận dụng kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, biến...

Phương pháp giải:

1. Đầu tiên, cân nhắc về sự chuyển dịch cân bằng hóa học theo Nguyên lý Le Chatelier: Nếu tăng hoặc giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch để hấp thụ hay phát nhiệt để duy trì nhiệt độ cố định; tốc độ phản ứng sẽ tăng theo hướng chuyển dịch cân bằng.

2. Thứ hai, giảm áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng có số phân tử khí ít hơn; tuy nhiên, không thực hiện ở áp suất cao hơn vì việc tăng áp suất không làm tăng hiệu suất phản ứng mà chỉ tăng chi phí và độ an toàn.

3. Cuối cùng, vai trò của chất xúc tác trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng mà không ảnh hưởng đến cân bằng và sau khi phản ứng kết thúc, chất xúc tác sẽ được tái tạo và không tham gia vào sản phẩm cuối cùng.

Câu trả lời:

1. Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ, cân bằng sản xuất ammonia sẽ chuyển dịch theo hướng tăng hoặc giảm nhiệt tùy thuộc vào điều kiện cụ thể, và tốc độ phản ứng sẽ tăng theo hướng chuyển dịch cân bằng.

2. Nếu giảm áp suất, cân bằng sản xuất ammonia sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số phân tử khí ít hơn; không thực hiện ở áp suất cao hơn vì việc tăng áp suất không làm tăng hiệu suất phản ứng.

3. Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng sản xuất ammonia là tăng tốc độ phản ứng mà không ảnh hưởng đến cân bằng và sau khi phản ứng kết thúc, chất xúc tác sẽ được tái tạo và không tham gia vào sản phẩm cuối cùng.