3.19. Dùng ô orbital để mô tả cách sắp xếp electron trong orbital s.

Cách 1:
Để mô tả cách sắp xếp electron trong orbital s, ta có thể sử dụng quy tắc Hund và nguyên tắc bổ sung.
- Theo quy tắc Hund, electron sẽ điền vào các orbital cùng năng lượng trước khi đôi khi điền vào cùng một orbital. Và khi điền vào cùng một orbital, electron sẽ có cùng spin.
- Nguyên tắc bổ sung cho biết rằng trong một orbital, electron sẽ điền theo thứ tự từ orbital có năng lượng thấp nhất đến cao nhất.

Ví dụ: Trong orbital s có thể chứa tối đa 2 electron, và electron sẽ điền vào orbital này theo quy tắc Hund và nguyên tắc bổ sung.

Cách 2:
Để mô tả cách sắp xếp electron trong orbital s, ta có thể sử dụng bảng điện tử electron để xác định số lượng electron và cách chúng được sắp xếp trong các orbital. Ví dụ: Trong orbital s, ta có thể chứa tối đa 2 electron và chúng sẽ được sắp xếp theo nguyên tắc năng lượng từ thấp đến cao.

Câu trả lời chi tiết và đầy đủ hơn:
Để mô tả cách sắp xếp electron trong orbital s, ta xem xét orbital s chỉ chứa 1 lớp orbital và có thể chứa tối đa 2 electron. Electron sẽ điền vào orbital theo nguyên tắc bổ sung, tức là theo thứ tự từ orbital có năng lượng thấp nhất. Ví dụ, trong atom hydro (H), orbital s chỉ chứa 1 electron, và trong atom helium (He), orbital s sẽ chứa 2 electron theo cấu trúc của bảng điện tử electron.