OT7.6. Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) +...

Cách làm:
1. Xác định các chất hoá học trong phản ứng: Cl2, NaBr, NaCl, Br2, I2.
2. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất: Cl có số oxi hóa 0, Br có số oxi hóa -1 và I có số oxi hóa -1.
3. Xác định phản ứng oxi hoá và phản ứng khử trong từng phản ứng.
4. So sánh tính khử của các ion haline dựa trên số oxi hóa và xếp theo thứ tự tăng dần để trả lời câu hỏi.

Câu trả lời:
Tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng được so sánh như sau: I- > Br- > Cl-. Điều này có thể giải thích thông qua số oxi hóa của các ion trong phản ứng. Trong phản ứng thứ nhất, Br- được oxi hoá thành Br2 (0) và Cl- bị khử thành Cl2 (-1), trong khi trong phản ứng thứ hai, I- bị khử thành I2 (0) và Br- được oxi hoá thành Br2 (-1). Do đó, ta thấy tính khử của ion I- cao nhất, sau đó đến Br-, và cuối cùng là Cl-.