9.15.Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức thực nghiệm là R2O5. Oxide...

Để giải câu hỏi trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a) Xác định nguyên tố R bằng cách tính phần trăm khối lượng hydrogen trong hợp chất RH3 và sau đó tìm nguyên tố tương ứng trong bảng tuần hoàn.

b) Viết cấu hình electron theo ô orbital cho nguyên tử R.

c) Nêu một số tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R và hợp chất của nó.

Câu trả lời chi tiết:

a) Hợp chất khí của R với hydrogen có dạng RH3, với phần trăm khối lượng hydrogen là 8,82%. Ta có:
$\frac{R}{3}=\frac{91,18}{8,82}$
⇒ R = 31

Do đó, nguyên tố R là phosphorus (P). Vị trí của phosphorus trong bảng tuần hoàn là ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA.

b) Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$

c) Tính chất hóa học cơ bản của phosphorus và hợp chất của nó:
- Phosphorus là phi kim trung bình.
- Phản ứng với oxygen tạo oxide.
- Phản ứng với chlorine tạo phosphorus chloride.
- Phản ứng với kim loại tạo phosphide.
- Hợp chất phosphorus oxide (P2O5) là acidic oxide, phản ứng với nước tạo axit phosphoric (H3PO4).

Đó là cách làm và câu trả lời cho câu hỏi về nguyên tố R và các tính chất của nó.