7.1.Cấu hình electron nguyên tử iron: $(Ar)3d^{6}4s^{2}$. Iron ởA. ô 26, chu kì 4, nhóm...

Phương pháp giải:

- Đầu tiên, ta có cấu hình electron nguyên tử của iron là $(Ar)3d^{6}4s^{2}$. Điều này cho biết iron có 26 electron (vì $Ar$ có 18 electron + 6 electron ở lớp $3d$ + 2 electron ở lớp $4s$).

- Tiếp theo, ta xác định vị trí của iron trong bảng hệ thống tuần hoàn. Với 26 electron, iron sẽ ở ô thứ 26 trong bảng hệ thống tuần hoàn, tức là ở chu kì 4.

- Cuối cùng, để xác định nhóm của iron, ta cần xem xét hóa trị của nó. Trong trường hợp này, iron sẽ có cấu hình electron hóa trị là $3d^{6}$. Như vậy, iron thuộc nhóm VIIIB vì trong nhóm này các nguyên tố đều có 8 electron hóa trị.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là: B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. Iron ở ô 26, chu kì 4 và thuộc nhóm VIIIB.