6.9.Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau...

Cách làm:
1. Xác định cấu hình electron của các nguyên tố X, Y, Z dựa trên số hiệu nguyên tử đã cho.
2. Xác định chu kì và nhóm của các nguyên tố X, Y, Z.
3. Phân tích từng phát biểu để xem xét tính đúng/sai của nó.

Câu trả lời:
- Cấu hình electron của X (Z = 4): 1s2 2s2
- X thuộc chu kì 2, nhóm IIA
- Cấu hình electron của Y (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2
- Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA
- Cấu hình electron của Z (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
- Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA

- Phát biểu A sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA mới là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
- Phát biểu B đúng vì X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.
- Phát biểu C đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.
- Phát biểu D đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.