4.19*.Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là4s1. Nguyên tố B có phân lớp...

Để giải bài toán này, ta cần xác định nguyên tố A và B dựa trên cấu hình electron cho lớp ngoài cùng được cung cấp.

Đối với nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, ta cần xem xét 3 trường hợp sau:
1. Nếu nguyên tử A không có electron ở phân lớp 3d, thì cấu hình electron của A sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Với cấu hình này, nguyên tố A có Z = 19 và tên là Potassium (K).
2. Nếu nguyên tử A có phân lớp 3d nửa bão hòa, thì cấu hình electron của A sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Với cấu hình này, nguyên tố A có Z = 24 và tên là Chromium (Cr).
3. Nếu nguyên tử A có phân lớp 3d bão hòa, thì cấu hình electron của A sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. Với cấu hình này, nguyên tố A có Z = 29 và tên là Copper (Cu).

Đối với nguyên tố B có phân lớp cuối là 3p5, cấu hình electron của B sẽ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Với cấu hình này, nguyên tố B có Z = 17 và tên là Chlorine (Cl).

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi là:
- Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 là Copper (Cu) với Z = 29.
- Nguyên tố B có phân lớp cuối là 3p5 là Chlorine (Cl) với Z = 17.