4.16*.Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô...

Để tính năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân theo mô hình Rutherford – Bohr, ta sử dụng công thức đã cho:
$E_{n} = -2,18 \times 10^{-18} \times \frac{Z^{2}}{n^{2}}$

- Đối với H (hydrogen), Z = 1 và n = 1:
$E_{1(H)} = -2,18 \times 10^{-18} \times \frac{1^{2}}{1^{2}} = -2,18 \times 10^{-18}$ J

- Đối với He+ (helium ion), Z = 2 và n = 1:
$E_{1(He^{+})} = -2,18 \times 10^{-18} \times \frac{2^{2}}{1^{2}} = -8,72 \times 10^{-18}$ J

- Đối với Li2+ (lithium ion), Z = 3 và n = 1:
$E_{1(Li^{2+})} = -2,18 \times 10^{-18} \times \frac{3^{2}}{1^{2}} = -1,96 \times 10^{-17}$ J

Kết luận:
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He+ và Li2+ tăng lên và trở nên âm hơn. Điều này là do lực hút giữa hạt nhân và electron tăng lên khi điện tích hạt nhân tăng.