4.15*.Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+,...

Để so sánh bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He+, Li2+, Be3+, ta sử dụng công thức đã cho để tính bán kính r1 của từng ion. Khi đó, ta có:

- Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion $He^{+}$ là: $r_{1}(He^{+})=1^{2}×\frac{0,529}{2^{2}}=0,132$ Å
- Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion $Li^{2+}$ là: $r_{1}(Li^{2+})=1^{2}×\frac{0,529}{3^{2}}=0,059$ Å
- Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion $Be^{3+}$ là: $r_{1}(Be^{3+})=1^{2}×\frac{0,529}{4^{2}}=0,033$ Å

Ta thấy r1(He+) > r1(Li2+) > r1(Be3+), tức là bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He+, Li2+ và Be3+ giảm dần theo thứ tự từ He+ đến Be3+.

Giải thích: Khi điện tích hạt nhân Z tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron cũng tăng. Do đó, electron sẽ chuyển động gần về phía hạt nhân hơn, làm cho bán kính quỹ đạo giảm. Điều này giải thích tại sao bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He+, Li2+ và Be3+ giảm dần khi Z tăng.