18.13.a) X là các nguyên tố bền thuộc nhóm halogen. Hãy điền công thức hóa học của nguyên tố,...

Để giải câu hỏi trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a) Điền công thức hóa học của nguyên tố, chất, ion X và tính chất tương ứng theo thứ tự.
b) Viết các phản ứng chứng minh tính khử của các ion X- theo xu hướng trong bảng tuần hoàn đã được hoàn thành ở câu a.
c) Tìm hiểu và giải thích vì sao tính acid của các hợp chất HX lại được thay đổi theo thứ tự như câu a.

Câu trả lời cho câu hỏi trên như sau:

a) Công thức hóa học của nguyên tố là F, chất là HF, ion là F-. Tính chất bền của các nguyên tố halogen tăng dần theo thứ tự F, Cl, Br, I.
b) Phản ứng chứng minh tính khử của các ion tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-. Phản ứng với sulfuric acid đặc chứng minh được tính chất khử của các ion halogen.
c) Tính acid của các hợp chất HX được thay đổi theo thứ tự do sự giảm độ bền liên kết của nguyên tử halogen với nguyên tử hydrogen, theo thứ tự: H – F > H – Cl > H – Br > H – I.

Để trả lời chi tiết và đầy đủ hơn, bạn có thể thêm các phản ứng và giải thích cụ thể về sự giảm độ bền liên kết giữa nguyên tử halogen và hydrogen trong các hợp chất HX.