18.17. Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể được dùng để điều chế khí chlorine theo...

a) Cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng:
- Tính enthalpy chuẩn của phản ứng (1): $\Delta_{r}H_{298}^{o}$ = 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (MnCl2(aq)) + 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (KCl(aq)) + 8$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (H2O(l)) + 5$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (Cl2(g)) - 16$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (HCl(aq)) - 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (KMnO4 (s))
- Tính enthalpy chuẩn của phản ứng (2): $\Delta_{r}H_{298}^{o}$ = $\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (MnCl2(aq)) + 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (H2O(l)) + $\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (Cl2(g)) - 4$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (HCl(aq)) - $\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (MnO2(s))

b) Phản ứng trên đã có thể thu nhiệt từ môi trường xung quanh, điều này giải thích tại sao không cần phải đun nóng để phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng.