16.15. Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric...

a) Cách làm:
- Đầu tiên, ta lập phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy theo phương pháp thăng bằng electron.
FeS2 + O2 $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe2O3 + SO2
- Đếm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng để cân bằng số nguyên tử.
- Xác định số mol của FeS2.
- Tính số mol của O2 theo phương trình hoá học.
- Xác định thể tích không khí cần dùng.

b) Câu trả lời:
- Phương trình hoá học của phản ứng: 4FeS2 + 11O2 $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe2O3 + 8SO2
- Số mol của FeS2: $n_{FeS_{2}} = \frac{2.4 \times 10^6}{120}$ = $2 \times 10^4$ mol
- Số mol của O2: $n_{O_{2}} = \frac{11}{4} \times n_{FeS_{2}} = \frac{11}{4} \times 2 \times 10^4 = 5.5 \times 10^4$ mol
- Thể tích O2: $V_{O_{2}} = 24.79 \times 5.5 \times 10^4 = 1363450 L$
- Thể tích không khí cần dùng: $V_{kk} = \frac{100}{21} \times V_{O_{2}} = 6,492,619 L$

Vậy để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS2 cần dùng 6,492,619 L không khí.