13.14. Khối lượng mol (g/mol) của nước, ammonia và methane lần lượt bằng 18, 17 và 16. Nước sôi ở 1...

Cách 1:
Để giải thích vì sao các chất trên có khối lượng mol xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi lại chênh lệch nhau, ta cần xem xét đến cấu trúc phân tử của từng chất và liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử đó.

Câu trả lời:
Nhiệt độ sôi của H2O lớn hơn rất nhiều so với NH3 và CH4 vì phân tử H2O và NH3 có liên kết hydrogen liên phân tử (còn CH4 không có), đo độ âm điện O > N nên liên kết hydrogen trong H2O bền hơn trong NH3. Điều này dẫn đến phải cung cấp nhiều nhiệt lượng hơn để phá vỡ liên kết trong phân tử H2O và làm cho nước sôi ở nhiệt độ cao hơn so với ammonia và methane.