11.25.Giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh...

Cách làm:
1. Giải thích về bản chất liên kết ion trong NaCl là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
2. Mô tả cách mà một ion Na+ có thể hút nhiều ion Cl- xung quanh nó và ngược lại.
3. Nhấn mạnh rằng trong tinh thể NaCl, một ion được bao quanh bởi nhiều ion trái dấu thay vì chỉ có 2 ion như trong phân tử NaCl riêng lẻ.

Câu trả lời: Bản chất liên kết ion trong NaCl là sự hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do không có tính định hướng, một ion Na+ có thể thu hút nhiều ion Cl- xung quanh nó và ngược lại. Khi ở điều kiện thường, trong tinh thể NaCl, mỗi ion được bao quanh bởi nhiều ion trái dấu, tạo thành một cấu trúc tinh thể 3 chiều, thay vì chỉ có 2 ion như trong phân tử NaCl riêng lẻ. Điều này giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh thể NaCl.