11.21.Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol-1. Hãy tính năng lượng cần thiết (theo...

Cách 1:
Để tính năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2, ta sử dụng công thức:
E = (năng lượng liên kết H-H) / (số Avogadro)

Substitute giá trị vào công thức:
E = 436,000 J / 6.02 x 10^23

Tính toán:
E = 7.24 x 10^-19 J

Để chuyển đổi sang đơn vị eV, ta sử dụng tỷ lệ chuyển đổi:
1 eV = 1.602 x 10^-19 J

Tính toán:
E = 7.24 x 10^-19 J / 1.602 x 10^-19 J/eV
E = 4.52 eV

Đáp án: Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2 là 4.52 eV.

Cách 2:
Ta coi rằng mỗi phân tử H2 ứng với năng lượng 436 kJ.

Đổi 436 kJ sang J: 436 kJ = 436 x 10^3 J.

Một mole H2 chứa 6.02 x 10^23 phân tử H2.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2: 436 x 10^3 J / 6.02 x 10^23 phân tử = 7.24 x 10^-19 J.

Để chuyển sang eV, ta chia cho tỷ lệ chuyển đổi: 7.24 x 10^-19 J / 1.602 x 10^-19 J/eV = 4.52 eV.

Đáp án: Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2 là 4.52 eV.