11.15. Anion X$^{-}$ có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p$^{6}$.a) Viết cấu...

Để giải câu hỏi trên, ta cần biết rằng anion X$^{-}$ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p$^{6}$, từ đó ta suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$. Sau đó, ta nhận ra rằng X là nguyên tố không kim, cụ thể là chlorine.

Khi tìm hiểu về bản chất của liên kết giữa X với barium, ta biết rằng barium là nguyên tố kim loại đứng ở chu kì 6 nhóm IIA. Barium dễ nhường 2 electron hoá trị để tạo cation $Ba^{2+}$ có điện tích 2+. Khi chlorine kết hợp với barium, nguyên tử barium sẽ nhường 2 electron cho hai nguyên tử chlorine (mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron), tạo thành các ion $Ba^{2+}$ và $Cl^{-}$. Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Vậy, câu trả lời đầy đủ cho câu hỏi là:
a) Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion X$^{-}$. Cấu hình electron của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$, X là chlorine. X là phi kim điển hình.
b) Barium là nguyên tố kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Barium dễ nhường 2 electron hoá trị và tạo cation có điện tích 2+. Khi chlorine kết hợp với barium, nguyên tử barium nhường 2 electron cho hai nguyên tử chlorine (mỗi nguyên tử chlorine nhân 1 electron), tạo thành các ion $Ba^{2+}$ và $Cl^{-}$. Các ion này mang điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.