7.2.Dãy nguyên tử nào sau đây có bán kính tăng dần?A. F < S < Si < Ge < Ca <...

Cách làm này dựa trên việc xác định vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn và biết rằng bán kính nguyên tử tăng dần từ phải sang trái và từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.

Cách làm 1:
- Tìm vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn: F nằm ở nhóm VIIA, chu kì 2; S nằm ở nhóm VIA, chu kì 3; Si nằm ở nhóm IVA, chu kì 3; Ge nằm ở nhóm IVA, chu kì 4; Ca nằm ở nhóm IIA, chu kì 4; Rb nằm ở nhóm IA, chu kì 5.
- So sánh vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn để xác định thứ tự tăng dần của bán kính: F < S < Si < Ge < Ca < Rb.

Cách làm 2:
- Biết rằng các nguyên tố trong cùng một chu kì sẽ có bán kính càng tăng dần đi từ trái sang phải trên bảng tuần hoàn.
- So sánh vị trí của F, S, Si, Ge, Ca, Rb trên bảng tuần hoàn và xác định thứ tự tăng dần của bán kính: F < S < Si < Ge < Ca < Rb.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn là:
Bán kính của các nguyên tử được sắp xếp tăng dần theo thứ tự: F < S < Si < Ge < Ca < Rb. Vậy, đáp án đúng cho câu hỏi là A.