10.6.Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al3+trong tinh...

Cách làm:

1. So sánh bán kính nguyên tử Al và cation Al3+:
- Nguyên tử Al có 13 electron và cấu trúc electron là 2, 8, 3.
- Khi Al mất 3 electron để trở thành Al3+, nó sẽ mất 3 electron ở lớp ngoài cùng và cấu trúc electron của Al3+ là 2, 8. Do đó, bán kính của Al3+ sẽ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Al.

2. So sánh bán kính nguyên tử Al và cation Al3+ trong tinh thể AlCl3:
- Trong tinh thể AlCl3, Al3+ sẽ kết hợp với Cl- để tạo thành hợp chất. Vì Cl- có cấu trúc electron là 2, 8, 7 và khi nhận thêm electron sẽ trở thành Cl-, nên Cl- sẽ có bán kính lớn hơn Cl (bao gồm cả electron).
- Do đó, khi Al3+ kết hợp với Cl-, bán kính của Al3+ sẽ phải tăng lên để có thể chứa Cl-. Vì vậy, bán kính của Al trong tinh thể AlCl3 sẽ lớn hơn bán kính của Al3+.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi là: B. Bán kính của Al lớn hơn của Al3+.