Câu 3.7: Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau:a) 1,5 mol khí CH4.b) 42 gam khí...

Cách giải và câu trả lời có thể được viết lại như sau:

a) Để tính thể tích của 1,5 mol khí CH4 ở 25 °C, 1 bar, ta sử dụng công thức $V=\frac{nRT}{P}$ với $R=0,0821$ (đơn vị L.atm/mol.K) và $T=25+273=298K$:
$V_{CH_{4}} = \frac{1,5 \times 0,0821 \times 298}{1}=37,185 L$.

b) Để tính thể tích của 42 gam khí N2 ở 25 °C, 1 bar, ta chuyển từ đơn vị gam sang mol:
$n_{N_{2}}=\frac{42}{28}= 1,5 mol$
$V_{N_{2}} = \frac{1,5 \times 0,0821 \times 298}{1}=37,185 L$.

c) Để tính thể tích của $3,01 \times 10^{22}$ phân tử H2 ở 25 °C, 1 bar, ta chuyển đổi số phân tử thành số mol:
$n_{H_{2}}=\frac{3,01 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}}=0,05$ mol
$V_{H_{2}} = \frac{0,05 \times 0,0821 \times 298}{1}=1,2395 L$.

Vậy, thể tích của các lượng khí theo từng câu hỏi lần lượt là:
a) $V_{CH_{4}}=37,185 L$
b) $V_{N_{2}}=37,185 L$
c) $V_{H_{2}}=1,2395 L$.