Câu 6.9 Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid biết 250 ml dung dịch chứa 9,8 gam H2SO4.

Cách 1:
Đổi 250 ml = 0,25 lít.
$n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{M_{H_{2}SO_{4}}}=\frac{9,8}{98}$ = 0,1 mol.
$C_{M}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,25}$ = 0,4 M.

Cách 2:
Đổi 250 ml = 0,25 lít.
Một phân tử H2SO4 có khối lượng phân tử là 98 g/mol.
Nồng độ mol = khối lượng chất hóa học / thể tích dung dịch.
Vậy nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid là 0,1 mol/lit.

Cách 3:
Nhân số mol của H2SO4 trong dung dịch với 1000 để đổi từ lít sang ml.
$số mol H2SO4 = \frac{9,8}{98} = 0,1 mol$
Nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid là 0,1 mol/lit.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi là: Nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid là 0,4 M hoặc 0,1 mol/lit.