Giải bài tập 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Giải bài tập 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Sách Hóa học lớp 10 cánh diều cung cấp phần đáp án chuẩn và hướng dẫn giải chi tiết cho từng bài tập trong chương trình học. Mục tiêu của sách là giúp học sinh hiểu và nắm vững kiến thức bài học.

Câu 1: Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?

Trong mỗi lớp thứ n, có n2 AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n2. Do đó, số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.

Câu 2: Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?

Lớp ngoài cùng của nitrogen có 5 electron và 3 AO.

Bài tập và hướng dẫn giải

Câu 3. Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử? 

 

Trả lời: Cách làm:1. Xác định vị trí của các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới.2. Nhận biết các lớp vỏ... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 4. Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?

Trả lời: Cách làm:Để xác định số lớp electron của lớp thứ tư (n=4), ta sử dụng nguyên lý Aufbau:- Ở n=4, ta... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 5. Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định số lượng orbital trống trên mỗi phân lớp:- Phân lớp ns có 1 orbital trống- Phân... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 6. Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ số 1 đến 20.

Trả lời: Để viết cấu hình electron của các nguyên tố từ số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20, ta có thể sử dụng quy... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 6. Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định cấu hình electron theo nguyên tố từ 1 đến 20 bằng cách xem bảng tuần hoàn.2.... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 6. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định các nguyên tố có Z từ 1 đến 5, từ 11 đến 13, từ 19 đến 20 là tính kim loại.2.... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 1. Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Trả lời: Cách làm:1. Kiểm tra phát biểu (a): Kiểm tra hình dạng của orbital 1s và 2s trong sách hoặc trên... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 2. Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron độc than. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?

Trả lời: Cách 1:Để xác định nguyên tố X có thể là gì, ta cần tìm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có cấu... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 3*. Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của ion Na+ và ion Cl-.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của CL? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?

Trả lời: a) Cách làm:- Viết cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- Gỡ phân lớp ngoài... Xem hướng dẫn giải chi tiết
0.36622 sec| 2194.398 kb