Giải bài tập 7 Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
Chi tiết về số lớp electron của các nguyên tố chu kì 2 và bán kính nguyên tử
Trong chu kì 2, các nguyên tố đều có 2 lớp electron. Ví dụ như nguyên tố Li và F, cả hai đều có cấu hình electron 2 lớp. Tuy nhiên, do số đơn vị điện tích hạt nhân của Li nhỏ hơn F nên bán kính nguyên tử của Li sẽ lớn hơn F. Điều này là do sức hút electron của hạt nhân của nguyên tử Li yếu hơn so với F, khiến electron ở lớp ngoài cùng của Li có khả năng trải rộng hơn và tạo ra bán kính nguyên tử lớn hơn.
Điều này giúp chúng ta hiểu rõ hơn về sự khác biệt về cấu trúc electron và bán kính nguyên tử giữa các nguyên tố trong chu kì và làm cho việc học hóa học trở nên thú vị và sinh động hơn.
Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 2. Quan sát hình 7.2, cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3, 4, 5 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 3. Hãy giải thích vì sao nguyên tử He là nguyên tử nguyên tố có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn mà không phải nguyên tử H.
Câu 4. Cặp electron liên kết của phân tử H2 có bị lệch về nguyên tử nào không? Vì sao?
Câu 5. Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử NH3 hay trong phân tử H2O? Vì sao?
Câu 6. Không dùng bảng độ âm điện, hãy so sánh độ âm điện của nguyên tố X có Z = 14 và nguyên tố Y có Z = 16. Giải thích.
Câu 7. Giải thích nguyên nhân của quy luật biến đổi tính phi kim trong một chu kì, một nhóm.
Câu 8. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim: O, S, F. Giải thích
Câu 9. Viết công thức oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 2, từ Li đến N.
Câu 10. Giải thích vì sao không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi tôi.
Câu 12. Al(OH)3 thể hiện tính acid, tính base trong phản ứng nào trong ví dụ trên?
Câu 1. Xác định nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất. Giải thích.
Câu 2. Viết công thức các hydroxide (nếu có) của những nguyên tố chu kì 2. So sánh tính acid, tính base của chúng.
Bài 2. Những đặc trưng nào sau đây thuộc về kim loại nhóm A, những đặc trưng nào thuộc về phi kim?
(1) Dễ nhường electron
(2) Dễ nhận electron
(3) Oxide cao nhất có tính base
(4) Oxide cao nhất có tính acid
Bài 3. Trong hai phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra? Giải thích.
a) H3PO4 + Na2SO4 → ?
b) HNO3 + Na2CO3 → ?
Bài 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2 và 3 như sau:
a) Sự lặp lại tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3 thể hiện như thế nào?
b*) Giải thích vì sao sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân quyết định đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố chu kì 2 và 3. Lấy một số ví dụ để minh họa sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất.
