Giải bài tập 7 Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Chi tiết về số lớp electron của các nguyên tố chu kì 2 và bán kính nguyên tử

Trong chu kì 2, các nguyên tố đều có 2 lớp electron. Ví dụ như nguyên tố Li và F, cả hai đều có cấu hình electron 2 lớp. Tuy nhiên, do số đơn vị điện tích hạt nhân của Li nhỏ hơn F nên bán kính nguyên tử của Li sẽ lớn hơn F. Điều này là do sức hút electron của hạt nhân của nguyên tử Li yếu hơn so với F, khiến electron ở lớp ngoài cùng của Li có khả năng trải rộng hơn và tạo ra bán kính nguyên tử lớn hơn.

Điều này giúp chúng ta hiểu rõ hơn về sự khác biệt về cấu trúc electron và bán kính nguyên tử giữa các nguyên tố trong chu kì và làm cho việc học hóa học trở nên thú vị và sinh động hơn.

Bài tập và hướng dẫn giải

Câu 2. Quan sát hình 7.2, cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3, 4, 5 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Trả lời: Cách làm:Bước 1: Quan sát hình 7.2 và xác định vị trí các nguyên tố trong chu kì 3, 4, 5.Bước 2: Xác... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 3.  Hãy giải thích vì sao nguyên tử He là nguyên tử nguyên tố có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn mà không phải nguyên tử H.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định nguyên tử He có số nguyên tử Z = 2 và nguyên tử H có số nguyên tử Z = 1.2. Biết... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 4. Cặp electron liên kết của phân tử H2 có bị lệch về nguyên tử nào không? Vì sao?

Trả lời: Cách làm 1:Đầu tiên, ta xác định độ âm điện của từng nguyên tử trong phân tử H2. Vì H có độ âm điện... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 5. Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử NH3 hay trong phân tử H2O? Vì sao?

Trả lời: Cách làm:1. Xác định độ âm điện của các nguyên tố trong phân tử.2. Tính sự chênh lệch độ âm điện... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 6. Không dùng bảng độ âm điện, hãy so sánh độ âm điện của nguyên tố X có Z = 14 và nguyên tố Y có  Z = 16. Giải thích.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định nguyên tử từ số Z của nguyên tố X và Y.2. Xác định cấu trúc electron của nguyên... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 7. Giải thích nguyên nhân của quy luật biến đổi tính phi kim trong một chu kì, một nhóm.

Trả lời: Cách làm 1:- Lập bảng điều chỉnh với 2 cột: thứ tự trong chu kì và thứ tự trong nhóm.- Trong chu kì:... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 8. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim: O, S, F. Giải thích

Trả lời: Cách làm:1. Xác định vị trí của các nguyên tố trên bảng hệ thống hóa học.2. So sánh số nguyên tử (Z)... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 9. Viết công thức oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 2, từ Li đến N.

Trả lời: Để viết công thức oxide cao nhất của các nguyên tố từ Li đến N trong chu kỳ 2, chúng ta cần biết số... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 10. Giải thích vì sao không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi tôi.

Trả lời: Cách làm:- Xác định thành phần của vôi là Ca(OH)2.- Xác định thành phần của chậu nhôm là Al2O3.- Xác... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 12. Al(OH)3 thể hiện tính acid, tính base trong phản ứng nào trong ví dụ trên?

Trả lời: Cách làm:Để xác định Al(OH)3 thể hiện tính acid hay base trong phản ứng nào, ta cần phân tích từng... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 1. Xác định nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất. Giải thích.

Trả lời: Cách làm:1. Xác định vị trí của nguyên tố Caesium (Cs) trên bảng tuần hoàn.2. Xác định vị trí của... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Câu 2. Viết công thức các hydroxide (nếu có) của những nguyên tố chu kì 2. So sánh tính acid, tính base của chúng.

Trả lời: Cách làm 1:Bước 1: Liệt kê nguyên tố chu kỳ 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.Bước 2: Viết công thức của... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 2. Những đặc trưng nào sau đây thuộc về kim loại nhóm A, những đặc trưng nào thuộc về phi kim?

(1) Dễ nhường electron                                             

(2) Dễ nhận electron

(3) Oxide cao nhất có tính base                                 

(4) Oxide cao nhất có tính acid

Trả lời: Cách làm:- Bước 1: Xác định đặc trưng của kim loại và phi kim dựa trên thông tin đã cho trong câu... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 3. Trong hai phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra? Giải thích.

a) H3PO4 + Na2SO4 → ?

b) HNO3 + Na2CO3 → ?

Trả lời: Để giải bài toán này, ta cần xác định xem axit nào mạnh hơn và axit nào yếu hơn trong từng phản... Xem hướng dẫn giải chi tiết

Bài 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2 và 3 như sau:

a) Sự lặp lại tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3 thể hiện như thế nào?

b*) Giải thích vì sao sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân quyết định đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố chu kì 2 và 3. Lấy một số ví dụ để minh họa sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất.

Trả lời: Cách làm:1. Xem xét cấu hình electron lớp ngoài của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3 để nhận biết sự... Xem hướng dẫn giải chi tiết
0.44097 sec| 2220.938 kb