Bài 3*. Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ...

a) Cách làm:
- Viết cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Gỡ phân lớp ngoài cùng để tạo thành ion Na+: 1s² 2s² 2p⁶
- Viết cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Nhận thêm một electron vào phân lớp p của Cl để tạo thành ion Cl-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) Cách làm:
- Electron này xếp vào AO thuộc phân lớp p của Cl, và bởi vì Cl là nguyên tố có hạt nhân lớn, nên phân lớp p sẽ chứa nhiều electron hơn phân lớp s. Trong trường hợp này, AO chứa 1 electron.
- Quá trình Cl nhận thêm 1 electron để trở thành Cl-: Cl + 1e⁻ → Cl-

Câu trả lời:
a) Cấu hình electron của ion Na+ là 1s² 2s² 2p⁶ và cấu hình electron của ion Cl- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp p của Cl. AO đó là orbital chứa 1 electron.