Giải bài tập 18 Hydrogen Halide và Hydrohalic Acid
Giải bài tập 18: Hydrogen Halide và Hydrohalic Acid - Phân tích từ sách hóa học lớp 10
Trong phần này, chúng ta sẽ tìm hiểu về độ axit của các dung dịch hydrohalic acid được tạo ra khi hòa tan hydrogen halide HF, HCl, HBr và HI vào nước. Câu hỏi đặt ra là: dung dịch nào có tính axit yếu nhất và vì sao? Để giải thích điều này, chúng ta cần nhìn vào bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong các phân tử hydrogen halide. Theo một nhóm nguyên tử theo thứ tự từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng dần. Điều này dẫn đến việc độ phân ly H+ của các hydrohalic acid tăng theo chiều ngược lại, với HI có độ phân ly H+ lớn nhất, tiếp theo là HBr, HCl và cuối cùng là HF. Do tính chất này, chúng ta có thể kết luận rằng HF sẽ là dung dịch hydrohalic acid có tính axit yếu nhất trong số các dung dịch này, vì độ phân ly H+ của nó thấp nhất. Đây là một ví dụ cụ thể cho cách đánh giá tính axit của các chất dựa trên khả năng phân ly H+ của chúng trong dung dịch. Hi vọng rằng bạn đã hiểu rõ hơn về vấn đề này sau khi đọc phần giải bài tập từ sách giáo khoa.
Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 2. Giải thích vì sao xu hướng phân cực của các phân tử HX giảm dần từ HF đến HI.
Câu 3. Dựa vào Bảng 18.1, hãy cho biết khi hydrogen halide nào sẽ hóa lỏng trước tiên khi nhiệt độ được hạ xuống thấp dần.
Câu 4. Phản ứng của sodium chloride rắn, hay sodium iodide rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao?
Câu 5. Có thể điều chế được hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng không? Vì sao?
Câu 6. Vật dụng bằng kim loại đồng dễ bị phủ bởi lớp copper(II) oxide.
a) Vì sao có thể sử dụng dung dịch hydrochloric acid để tẩy rửa copper(II) oxide?
b) Có thể sử dụng một số dung dịch thường có sẵn trong gia đình để tẩy rửa copper(II) oxide. Đó có thể là dung dịch nào? Vì sao?
Câu 7. Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide.
Bài 1. Hãy giải thích vì sao nhiệt độ sôi của hydrogen bromide cao hơn nhiệt độ sôi của hydrogen chloride.
Bài 2. Quan sát hình bên, nếu bơm từ từ cho đến hết lượng nước trong xi-lanh vào bong bóng chứa khí hydrogen chloride thì hiện tượng gì sẽ xảy ra. Giải thích.
Bài 3. Phản ứng dưới đây có thể được thực hiện để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm
4HCl + MnO2 →t0 Cl2 + MnCl2 + 2H2O
a) Trong phản ứng trên, hãy xác định chất khử và chất oxi hóa.
b) Hãy dự đoán hydroiodic acid có phản ứng được với mangan(IV) oxide không. Giải thích.
Bài 4. Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thì chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí.
a) Từ hiện tượng được mô tả trên, hãy dự đoán sản phẩm của quá trình dung dịch hydrobromic acid bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí.
b) Thực tế, hydrobromic acid được bảo quản trong các lọ kín, tối màu. Giải thích.