Câu 3. Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s22p5. Khi các nguyên tử F liên kết với...

Cách làm:
1. Xác định vấn đề: Đề xuất liên kết ion của nguyên tử F không hợp lý vì các nguyên tử F có độ âm điện lớn và không thể tạo liên kết ion theo cách đề xuất.
2. Xác định yếu tố ảnh hưởng: Độ âm điện của Fluorine, quy tắc octet và cấu hình electron.
3. Phân tích: Nguyên tử Fluorine có độ âm điện lớn nên có khả năng nhận electron dễ hơn nhường electron. Do đó, việc tạo ion F7+ không khả thi. Hơn nữa, vì cùng có độ âm điện cao nên liên kết ion như (F7+)(F-)7 không thể hình thành.
4. Kết luận: Đề xuất không hợp lý vì tính chất của nguyên tử Fluorine không cho phép hình thành liên kết ion như trong đề xuất.

Câu trả lời: Đề xuất không hợp lý vì Fluorine có độ âm điện lớn và không thể nhường 7 electron. Hai nguyên tử F không thể tạo liên kết ion do cùng có độ âm điện cao. Trong phân tử F2, mỗi nguyên tử F cùng góp 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị không cực.