Câu 2.Cho phản ứng: CH4(g) + H2O → CO(g) + 3H2(g) $\Delta _{r}H_{298}^{0}=249,9$ kJ. Ở điều...

Để giải bài toán này, chúng ta cần tìm số mol của H2 được tạo ra từ phản ứng.
Theo phản ứng đã cho, ta thấy rằng 1 mol CH4 tạo ra 3 mol H2. Vậy 1 mol CH4 tạo ra $\frac{3}{16}$ mol H2 (vì khối lượng của CH4 là 16 g/mol).

Giả sử ta dùng x mol CH4, vậy số mol H2 tạo ra sẽ là $\frac{3x}{16}$. Nhưng theo điều kiện đề bài, ta biết số mol H2 là 0.5 mol.

Vậy ta có phương trình sau:
$$\frac{3x}{16} = 0.5$$
$$x = 8/3 = 2.67 ~ \text{mol} \ CH_4$$

Vậy để tạo ra 1 gam H2, phản ứng cần hấp thu:
$$\Delta _{r}H_{298}^{0} = 249.9 ~ kJ \rightarrow 249.9/2.67 = 93.69 ~ kJ$$

Vậy câu trả lời là: Để thu được 1 gam H2, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng 93.69 kJ.