II. Năng lượng tự do GibbsCâu hỏi 5:Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:KClO3(s) →...

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn cho câu hỏi trên như sau:

Câu hỏi 5:
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)

Tại 25oC (hay 298K)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
ΔrH298o = ΣΔH298o(sp) - ΣΔH298o(cđ) = [1*(-436.7) + 3/2*0] - [1*(-397.7)] = -39 kJ

Biến thiên entropy của phản ứng là
ΔrS298o = ΣS298o(sp) - ΣS298o(cđ) = (82.6 + 3/2*205.0) - (1*143.1) = 247 J/K

Áp dụng công thức: ΔrG298o = ΔrH298o - TΔrS298o = -39*103 - 298*247 = -112606 J < 0
∴ Ở điều kiện 25oC, phản ứng tự xảy ra được.

Câu hỏi 6:
3C(graphite) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g)

Tại 25oC (hay 298K)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
ΔrH298o = ΣΔH298o(sp) - ΣΔH298o(cđ) = [4*0 + 3*(-393.5)] - [3*0 + 2*(-825.5)] = 470.5 kJ

Biến thiên entropy của phản ứng là:
ΔrS298o = ΣS298o(sp) - ΣS298o(cđ) = (4*27.3 + 3*213.7) - (3*5.7 + 2*87.4) = 558.4 J/K

Áp dụng công thức: ΔrG298o = ΔrH298o - TΔrS298o = 470.5*103 - 298*558.4 = 304096.8 J > 0
∴ Phản ứng không tự xảy ra.

∴ Ở điều kiện 25oC, không thể dùng C (graphite) để khử Fe2O3 thành Fe được.

Đó là cách làm và câu trả lời cho cặp câu hỏi trên.