Em có thểXác định được $\Delta _{r}G_{298}^{o}$từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $\Delta...

Để xác định được $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $\Delta _{r}H_{298}^{o}$, ta sử dụng công thức:

$\Delta _{r}G_{298}^{o}$=$\Delta _{r}H_{298}^{o}$−T.$\Delta _{r}S_{298}^{o}$

Trong đó:
- $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ là năng lượng tự do chuẩn cực đại của phản ứng ở 298 K, kJ/mol
- $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là năng lượng enthalpy chuẩn của phản ứng ở 298 K, kJ/mol
- $S_{298}^{o}$ là entropy chuẩn của phản ứng ở 298 K, J/(mol*K)
- T là nhiệt độ tương ứng với 298 K, K

Sau khi tính được giá trị $\Delta _{r}G_{298}^{o}$, ta có thể kết luận về xu hướng tự xảy ra của phản ứng hóa học như sau:
- Nếu $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ = 0, phản ứng đạt trạng thái cân bằng
- Nếu $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ > 0, phản ứng không tự xảy ra
- Nếu $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ < 0, phản ứng tự xảy ra

Vậy, từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $\Delta _{r}H_{298}^{o}$, chúng ta có thể xác định được xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học dựa trên giá trị $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ tính được.