Câu5.5 Đốt cháy hoàn toàn a gam bột aluminium cần dùng hết 19,2 gam khí O2 vàthu được b...

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng phương trình hoá học và sử dụng quy tắc phân tử để xác định các thông số cần thiết.

Phương trình hoá học cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn bột aluminium là:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Ta biết được khối lượng O2 cần dùng là 19,2 gam, từ đó có thể tính được số mol O2:

$n_{O_{2}}= \frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}}=\frac{19,2}{32}=0,6$ mol

Quy tắc phân tử cho biết số mol Al cần dùng bằng số mol O2, do đó có:

$n_{Al}=0,6$ mol

Từ đó ta tính được khối lượng bột aluminium cần dùng:

$a = 0,6 mol \times 27 g/mol = 21,6$ gam

Sau khi kết thúc phản ứng, thu được sản phẩm là aluminium oxide (Al2O3), khối lượng của sản phẩm này có thể tính được bằng số mol của Al2O3:

$n_{Al2O3} = 0,6 mol \times \frac{2}{4} \times 102 g/mol = 40,8$ gam

Vậy ta có tổng kết quả là: a = 21,6 gam và b = 40,8 gam. Do đó, đáp án đúng là A. 21,6 và 40,8.