I. Năng lượng hoạt hóaCâu hỏi 1:2NOCl(g)⟶2NO(g) + Cl2(g), năng lượng hoạt hóa của phản...

Phương pháp giải:

Câu hỏi 1:
Để tính hằng số tốc độ ở phản ứng ở 400 K, ta sử dụng công thức:

\(k_{T_2} = k_{T_1} \cdot e^{\frac{E_a}{R} \cdot \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}\)

\(k_{T_2}\) là hằng số tốc độ ở nhiệt độ 400 K,
\(k_{T_1}\) là hằng số tốc độ ở nhiệt độ 350 K,
\(E_a\) là năng lượng hoạt hóa,
\(R\) là hằng số khí lý,
\(T_1\) là nhiệt độ ban đầu (350 K),
\(T_2\) là nhiệt độ cần tính (400 K).

Câu hỏi 2:
Để tính năng lượng hoạt hóa, sử dụng công thức:

\(\frac{k_{T_1}}{k_{T_2}} = e^{\frac{E_a}{R} \cdot \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}\)

Với \(k_{T_1}\) và \(k_{T_2}\) là hằng số tốc độ ở nhiệt độ ban đầu và nhiệt độ sau khi tăng,
\(E_a\) là năng lượng hoạt hóa,
\(R\) là hằng số khí lý,
\(T_1\) là nhiệt độ ban đầu và
\(T_2\) là nhiệt độ sau khi tăng.

Câu hỏi 3:
Để tính hằng số tốc độ phản ứng tại 65oC, sử dụng công thức:

\(k_{T_2} = k_{T_1} \cdot e^{\frac{E_a}{R} \cdot \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}\)

\(k_{T_2}\) là hằng số tốc độ ở nhiệt độ 65oC,
\(k_{T_1}\) là hằng số tốc độ ở nhiệt độ 45oC,
\(E_a\) là năng lượng hoạt hóa,
\(R\) là hằng số khí lý,
\(T_1\) là nhiệt độ ban đầu (45oC),
\(T_2\) là nhiệt độ cần tính (65oC).

Câu trả lời:

Câu hỏi 1: Công thức trên cho ta \( k_{T_{2}} \approx 0.083 \, L/(mol.s) \).

Câu hỏi 2: Sử dụng công thức trên, ta tính được \( E_a \approx 85 \, kJ/mol \).

Câu hỏi 3: Áp dụng công thức đã cho, ta tính được \( k_{T_{2}} \approx 0.083 \, L/(mol.s) \).