Giải bài tập 16 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
Giải bài 16 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
Sách "Giải bài 16 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học" là một tài liệu học tập hữu ích trong việc giải các bài tập liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học. Sách cung cấp phần đáp án chuẩn và hướng dẫn giải chi tiết cho từng bài tập, giúp học sinh hiểu rõ hơn về chủ đề này.
Một ví dụ minh họa từ sách là việc thực hiện thí nghiệm với dung dịch Na2S2O3 và quan sát thời gian xuất hiện kết tủa. Nhận xét trong thí nghiệm, thấy rằng khi thể tích dung dịch Na2S2O3 tăng, thì thời gian xuất hiện kết tủa cũng nhanh hơn. Điều này cho thấy mối liên hệ giữa nồng độ chất phản ứng và tốc độ phản ứng hóa học.
Vấn đề quan trọng mà sách đưa ra là việc giải thích tại sao thời gian xuất hiện kết tủa nhanh hơn khi thể tích dung dịch tăng. Chúng ta biết rằng nồng độ chất phản ứng tăng khi thể tích dung dịch tăng, từ đó dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh hơn. Điều này làm cho quá trình phản ứng xảy ra nhanh chóng hơn và kết quả được quan sát rõ ràng trong thí nghiệm.
Bài tập và hướng dẫn giải
Câu hỏi bổ sung: Giữ nguyên nồng độ dung dịch Na2S2O3 ban đầu, pha loãng dung dịch H2SO4 tương tự như cách pha loãng dung dịch Na2S2O3 theo Bảng 16.1, kết quả thí nghiệm sẽ thay đổi thế nào?
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Câu 3: Quan sát Hình 16.3, nhận xét sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.
Câu 4: Quan sát Hình 16.4 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích vì sao tốc độ mất màu của KMnO4 trong 2 cốc không giống nhau.
Câu hỏi bổ sung: Biết rằng: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng 4 lần; cho biết tốc độ phản ứng giảm bao nhiêu lần khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC.
3. Ảnh hưởng của áp suất
Câu 5: Quan sát Hình 16.5, cho biết mật độ phân bố của các phân tử chất khí trong bình kín thay đổi như thế nào khi tăng áp suất của bình?
Câu hỏi bổ sung: Xét các phản ứng xảy ra trong bình kín:
2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g) (1)
NH4Cl(s) ---> NH3(g) + HCl(g) (2)
Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào? Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
4. Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc
Câu 6: Tiến hành thí nghiệm 2 và so sánh tốc độ khí thoát ra trong hai bình tam giác.
Câu 7: Nhận xét mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng với kích thước của CaCO3
Câu 8: Quan sát Hình 16.7, giải thích kết quả của thí nghiệm 2.
Câu hỏi bổ sung: Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn và mạnh hơn so với củi có kích thước lớn. Giải thích.
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác
Câu 9: Tiến hành thí nghiệm 3, quan sát hiện tượng và so sánh sự thay đổi của tàn đóm ở 2 ống nghiệm
Câu hỏi bổ sung: Tại sao khi nhai kĩ cơm, cảm nhận cơm có vị ngọt hơn?
6. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng trong đời sống và sản xuất
Câu 10: Quan sát Hình 16.9, cho biết yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng đã được vận dụng trong thực tiễn.
Câu hỏi vận dụng: Trong quá trình lên men giấm, người ta thường cho chuối hay nước dừa vào lọ chứa giấm nuôi, giải thích.
Bài tập
Câu 1: Hai nhân vật minh họa trong hình bên đang chế biến món gà rán, được thực hiện bằng hai cách. Một người chọn cách chia ra từng phần nhỏ, người còn lại chọn cách để nguyên, giả thiết các điều kiện giống nhau (nhiệt độ, lượng dầu ăn, ...). Hãy cho biết cách nào món ăn nhanh chín hơn. Giải thích.
Câu 2: Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?
Câu 3: Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2 M, phương trình hóa học xảy ra như sau:
Zn(s) + 2HCl(aq) ---> ZnCl2(aq) + H2(g)
Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây:
a) Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn
b) Thay dung dịch HCl 2 M bằng dung dịch HCl 1 M
c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl
Câu 4: Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g)
Nếu hệ số nhiệt độ Van't Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30oC lên 60oC?