Câu hỏi bổ sung:Xét các phản ứng xảy ra trong bình kín:2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g)...
Câu hỏi:
Câu hỏi bổ sung: Xét các phản ứng xảy ra trong bình kín:
2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g) (1)
NH4Cl(s) ---> NH3(g) + HCl(g) (2)
Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào? Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Huy
Phương pháp giải: 1. Để xác định yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào, ta cần xem xét biểu thể hiện sự biến thiên của áp suất trong từng phản ứng. Sau đó xác định xem áp suất tăng/ giảm có ảnh hưởng đến sự điều chỉnh của hệ phản ứng hay không.Câu trả lời:Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng của phản ứng 1 (2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g)) tăng. Trong trường hợp này, tăng áp suất sẽ đẩy hệ phản ứng về phía tăng số lượng chất phản ứng để giảm áp suất. Do đó, tốc độ phản ứng sẽ tăng.Tuy nhiên, đối với phản ứng 2 (NH4Cl(s) ---> NH3(g) + HCl(g)), tốc độ phản ứng không bị ảnh hưởng bởi áp suất vì phản ứng này không liên quan đến áp suất. Vì vậy, chúng ta có thể kết luận là khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng sẽ tăng không đối với tất cả các phản ứng.
Câu hỏi liên quan:
- Câu hỏi bổ sung:Giữ nguyên nồng độ dung dịch Na2S2O3ban đầu, pha loãng dung dịch...
- 2. Ảnh hưởng của nhiệt độCâu 3:Quan sát Hình 16.3, nhận xét sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc...
- Câu 4:Quan sát Hình 16.4 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích vì sao tốc độ mất...
- Câu hỏi bổ sung:Biết rằng: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng...
- 3. Ảnh hưởng của áp suấtCâu 5:Quan sát Hình 16.5, cho biết mật độ phân bố của các phân tử...
- 4. Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúcCâu 6:Tiến hành thí nghiệm 2 và so sánh tốc độ khí thoát ra...
- Câu 7:Nhận xét mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng với kích thước của CaCO3
- Câu 8:Quan sát Hình 16.7, giải thích kết quả của thí nghiệm 2.
- Câu hỏi bổ sung:Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn và mạnh hơn so với củi có kích thước...
- 5. Ảnh hưởng của chất xúc tácCâu 9:Tiến hành thí nghiệm 3, quan sát hiện tượng và so sánh sự...
- Câu hỏi bổ sung:Tại sao khi nhai kĩ cơm, cảm nhận cơm có vị ngọt hơn?
- 6. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng trong đời sống và sản xuấtCâu 10:Quan sát Hình 16.9,...
- Câu hỏi vận dụng:Trong quá trình lên men giấm, người ta thường cho chuối hay nước dừa vào lọ...
- Bài tậpCâu 1:Hai nhân vật minh họa trong hình bên đang chế biến món gà rán, được thực hiện...
- Câu 2:Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến...
- Câu 3:Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2 M, phương trình hóa học xảy...
- Câu 4:Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g)Nếu hệ số nhiệt độ...
Ngoài ra, áp suất cũng ảnh hưởng đến số lượng phân tử va chạm trong bình kín, từ đó ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Khi tăng áp suất, số lần va chạm giữa các phân tử tăng, làm tăng khả năng xảy ra phản ứng.
Khi tăng áp suất, theo định luật Le Chatelier, phản ứng sẽ dịch chuyển về phía cân bằng, làm tăng tốc độ đạt cân bằng mới. Vì vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng theo hướng cân bằng mới.
Trong phản ứng (2), tốc độ phản ứng NH4Cl(s) ---> NH3(g) + HCl(g) không bị ảnh hưởng bởi áp suất vì không có khí hấp thụ hoặc sinh ra trong phản ứng này.
Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng có mặt khí. Trong phản ứng (1), tốc độ phản ứng 2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g) sẽ tăng khi áp suất tăng vì tăng áp suất đồng nghĩa với tăng số phân tử khí ở trong bình kín.