Giải bài tập 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
Giải bài 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
Trong sách hóa học lớp 10 chân trời sáng tạo, chúng ta sẽ tìm hiểu về giải bài tập 15 liên quan đến phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng. Phần đáp án được trình bày chi tiết, dễ hiểu để giúp các em học sinh nắm vững kiến thức.
Để bắt đầu, hãy xem xét câu 1: Qua việc quan sát hình vẽ ở phần Khởi động, chúng ta cần nhận xét về mức độ nhanh hoặc chậm của phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên.
Trả lời: Phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô diễn ra nhanh, trong khi phản ứng oxi hóa thân tàu biển lại diễn ra chậm. Sự khác biệt này có thể do nhiều yếu tố như cấu trúc phân tử, điều kiện môi trường, và hằng số tốc độ phản ứng.
Dựa vào việc phân tích mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học trong các tình huống khác nhau, chúng ta có thể hiểu rõ hơn về tốc độ phản ứng và cách tính toán hằng số tốc độ phản ứng. Sự hiểu biết về chủ đề này sẽ giúp chúng ta áp dụng lý thuyết vào thực tế và giải quyết các bài tập liên quan một cách chính xác.
Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 2: Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên.
Câu 3: Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.
Câu hỏi bổ sung: Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45oC
N2O5(g) ---> N2O4(g) + 12O2(g)
Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N2O4 là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian trên.
2. Biểu thức tốc độ phản ứng
Câu 4: Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng.
Câu 5: Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa.
Câu hỏi bổ sung: Cho phản ứng đơn giản sau:
H2(g) + Cl2(g) ---> 2HCl(g)
a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên.
b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H2 giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl2?
Bài tập
Câu 1: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) --->2NO2(g)
a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng
b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi
- nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?
- nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?
Câu 2: Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2(M/s) không giống nhau trong phản ứng:
2CO(g) + 2NO ---> 2CO2(g) + N2(g)
Câu 3: Cho phản ứng:
2N2O(g) ---> 4NO2(g) + O2(g)
Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.
Câu 4: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) ---> SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau:
Nồng độ (M) Thời gian (phút) | SO2Cl2 | SO2 | Cl2 |
| 0 | 1,00 | 0 | 0 |
| 100 | ? | 0,13 | 0,13 |
| 200 | 0,78 | ? | ? |
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút.
b) Sau 100 phút, nồng độ của SO2Cl2 còn lại là bao nhiêu?
c) Sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được là bao nhiêu?