Câu 5:Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ...

Cách làm:
1. Xác định các ví dụ minh họa về phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
2. Viết phương trình phản ứng cho từng ví dụ và giải thích tại sao tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng.

Câu trả lời:

Ví dụ 1: Phản ứng oxihóa khử giữa KMnO4 và H2O2 trong môi trường axit:
Phương trình phản ứng: 2KMnO4 + 3H2O2 + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 3O2 + 5H2O + K2SO4
Khi tăng nồng độ H2O2, số lượng chất khử tăng, do đó tốc độ phản ứng tăng.

Ví dụ 2: Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit:
Phương trình phản ứng: CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH
Nồng độ este tăng, số lượng chất phản ứng tăng, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Ví dụ 3: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:
Phương trình phản ứng: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Khi tăng nồng độ NaCl, sự va chạm giữa các phân tử tăng, từ đó tăng khả năng phản ứng và tốc độ phản ứng.

Các ví dụ trên minh họa cho việc tốc độ phản ứng hóa học có thể phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng và sự tương tác giữa chúng.