Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít (đktc) khí...

Để giải bài toán trên, ta làm theo các bước sau:

Bước 1: Xác định số mol dung dịch HCl đã phản ứng với hỗn hợp Mg và Zn.
Số mol HCl = V(HCl) / 22.4 (đktc) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol

Bước 2: Lập phương trình phản ứng và giải hệ phương trình để tìm số mol Mg và Zn ban đầu.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Gọi số mol Mg và Zn ban đầu lần lượt là x và y (mol)
Ta có hệ phương trình:
x + y = 0.3 (1)
24x + 65y = 15.4 (2)
Giải hệ phương trình ta có x = 0.1; y = 0.2

Bước 3: Tính phần trăm thành phần các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
%Mg = (0.1 * 24 / 15.4) * 100% = 15.58%
%Zn = 100% - %Mg = 84.42%

Bước 4: Tính khối lượng muối khan a trong dung dịch.
Dung dịch A gồm 2 muối: MgCl2 (0.1 mol) và ZnCl2 (0.2 mol)
mMgCl2 = 0.1 * 95 = 9.5g
mZnCl2 = 0.2 * 136 = 27.2g
Vậy a = 9.5 + 27.2 = 36.7g

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên:
a) Phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu là: Mg (15.58%) và Zn (84.42%).
b) Giá trị của a là 36.7g.